Diberdayakan oleh Blogger.
RSS

Rumus Dasar Termodinamika


Hukum Termodinamika I
ΔU = Q − W
Keterangan :
ΔU = perubahan energi dalam (joule)
Q = kalor (joule)
W = usaha (joule)

Proses-proses
Isobaris → tekanan tetap
Isotermis → suhu tetap → ΔU = 0
Isokhoris → volume tetap (atau isovolumis atau isometric) → W = 0
Adiabatis → tidak terjadi pertukaran kalor → Q = 0
Siklus → daur → ΔU = 0

Persamaan Keadaan Gas
Hukum Gay-Lussac
Tekanan tetap →
 V/T = Konstan → V1/T1 = V2/T2

Hukum Charles
Volume tetap →
 P/T = Konstan → P1/T1 = P2/T2

Hukum Boyle
Suhu tetap → PV = Konstan → P1V1
 = P2V2

P, V, T Berubah (non adiabatis)
(P1V1)
 / (T1) = (P2V2) / (T2)

Adiabatis
P1V1
 γ= P2V2γ
T1V1
 γ − 1= T2V2γ − 1
γ = perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ =
 Cp/Cv 

Usaha
W = P(ΔV) → Isobaris
W = 0 → Isokhoris
W = nRT ln (V2
 / V1) → Isotermis
W = −
 3/2 nRΔT → Adiabatis ( gas monoatomik) 
Keterangan :
T = suhu (Kelvin, jangan Celcius)
P = tekanan (Pa = N/m2)
V = volume (m3)
n = jumlah mol
1 liter = 10−3m3
1 atm = 105
 Pa ( atau ikut soal!)
Jika tidak diketahui di soal ambil nilai
 ln 2 = 0,693 

Mesin Carnot
η = ( 1 −
 Tr / Tt ) x 100 %
η = (
 W / Q1 ) x 100%
W = Q1
 − Q2
Keterangan :
η = efisiensi mesin Carnot (%)
Tr
 = suhu reservoir rendah (Kelvin)
Tt
 = suhu reservoir tinggi (Kelvin)
W = usaha (joule)
Q1
 = kalor masuk / diserap reservoir tinggi (joule)
Q2
 = kalor keluar / dibuang reservoir rendah (joule)

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS

0 komentar:

Posting Komentar